Kada uporedimo kiselost etanetiola sa -OH grupom u etanolu i -SH grupom u H₂S, nalazimo da je etanetiol jača kiselina. To je zato što atom sumpora (S) ima veći atomski radijus i nižu elektronegativnost, što rezultira slabijim privlačenjem S-H veze i nižom energijom S-H veze. Stoga, u otopini H2O, S-H veza se lakše disocira, čineći etanetiol jačom kiselinom od etanola.
Suprotno tome, kada uporedimo kiselost etanetiola sa H₂S, uočavamo da je etanetiol slabija kiselina. To je zato što etil grupa ima efekat doniranja elektrona-u odnosu na atom vodonika, povećavajući gustinu elektronskog oblaka na S atomu i čineći manju vjerovatnoću da će atom vodonika disociirati. Stoga je CH₃CH₂-SH slabija kiselina od H₂S.
Nadalje, vrijedi napomenuti da je elektronegativnost atoma sumpora (S) niža od elektronegativnosti atoma kisika (O), a atom S ima veći radijus, što dovodi do slabijeg polariteta S-H veze, što dodatno utiče na kiselost etanetiola. -SH veza u H2S ima slabu sposobnost disocijacije, što je također zbog slabog polariteta -SH veze, što H2S čini slabom kiselinom.
